Hauptunterschied – Osmolarität vs. Osmolalität

Osmotischer Druck ist ein Begriff, der Flüssigkeiten betrifft. Es ist der Druck, der benötigt wird, um Osmose zu vermeiden. Mit anderen Worten, der osmotische Druck ist der Druck, der aufgebracht werden muss, um zu vermeiden, dass eine reine Lösung durch Osmose in eine Lösung mit gelösten gelösten Stoffen eintritt. Osmolarität und Osmolalität sind mit dem osmotischen Druck verbunden. Sie werden verwendet, um den osmotischen Druck in Form von Osmolen zu messen. Ein Osmol ist die Molzahl in einer Verbindung, die zum osmotischen Druck beiträgt. Der Hauptunterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität besteht darin, dass Die Osmolarität ist ein Maß für das Volumen einer Lösung, während die Osmolalität unter Berücksichtigung der Masse einer Lösung gemessen wird.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Osmolarität? – Definition, Erläuterung mit Beispielen 2. Was ist Osmolalität? – Definition, Erläuterung mit Beispielen 3. Was ist die Beziehung zwischen Osmolarität und Osmolalität? – Erklärung der Gleichung 4. Was ist der Unterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Osmolalität, Osmolarität, Osmolen, Osmotischer Druck

Was ist Osmolarität?

Die Osmolarität ist die Anzahl der Osmole pro Liter einer betrachteten Lösung. Mit anderen Worten, es ist ein Begriff, der verwendet wird, um die Konzentration einer Lösung auszudrücken, die osmotische Aktivität zeigt. Dies bedeutet, dass die Osmolarität die Konzentration einer osmotischen Lösung ist. Das nennt man auch osmotische Konzentration.

Abbildung 1: Osmose

Im Gegensatz zur Molarität misst die Osmolarität die Anzahl der Partikel pro Liter. Betrachten wir beispielsweise eine NaCl-Lösung, wird die Osmolarität doppelt so groß wie die Molarität dieser Lösung angegeben. Dies liegt daran, dass die Molarität die Anzahl der Na- oder Cl-Mol pro Liter ist, während die Osmolarität (Na + Cl)-Mol pro Liter ist, da alle Partikel berücksichtigt werden.

Wenn wir eine Lösung einer ionischen Verbindung betrachten, werden alle Ionen als Partikel und nicht als einzelne Ionen betrachtet. Ein Partikel kann entweder ein Ion oder ein Molekül sein. Betrachten wir jedoch eine Lösung einer Verbindung mit einer molekularen Struktur, dann löst sich die Verbindung unter Bildung von Molekülen auf. Dann wird jedes Molekül als Teilchen betrachtet.

Zum Beispiel,

Molarität der Glucoselösung = 0,08 mol/L

Osmolarität der Glucoselösung = 0,08 osmol/L

Molarität der NaCl-Lösung = 0,08 mol/L

Osmolarität der NaCl-Lösung = 0,16 osmol/L

Die Osmolarität hängt nicht von der Art der Verbindung ab, die in der Lösung gelöst ist. Es misst nur die Menge der dort vorhandenen Partikel. Aber es wird durch die Veränderungen des Lösungsmittels (Wasser) beeinflusst. Denn wenn das Lösungsvolumen erhöht oder verringert wird, ändert sich das für die Berechnung der Osmolarität berücksichtigte Volumen entsprechend. Darüber hinaus hängt die Osmolarität auch von Temperatur und Druck ab, da Volumen und Löslichkeit von Verbindungen durch Änderung dieser Parameter verändert werden können.

Was ist Osmolalität?

Osmolalität ist ein Begriff, der verwendet wird, um den osmotischen Druck einer Lösung in Bezug auf die Lösungsmasse zu beschreiben. Es kann als die Anzahl der Osmole pro Kilogramm Lösung definiert werden. Die Osmole sind die Molzahl der Partikel, die in dieser Lösung vorhanden sind. Die Partikel können entweder Ionen oder Moleküle sein.

Da die Masse unabhängig von Druck und Temperatur ist, können diese beiden Parameter die Osmolalität einer Lösung nicht beeinflussen. Eine Änderung des Wassergehalts kann jedoch die Osmolalität stark beeinflussen, da sie die Masse der Lösung ändert. Diese Eigenschaft ist bei der genauen Bestimmung der Osmolalität bei allen Temperatur- und Druckbedingungen von Vorteil.

Die Osmolalität kann leicht durch die Methode der Gefrierpunktserniedrigung bestimmt werden. Es basiert auf der indirekten Proportionalität der gelösten Stoffe und dem Gefrierpunkt der Lösung (je mehr gelöster Stoff in einer Lösung, desto niedriger ist der Gefrierpunkt)

Abbildung 2: Der osmotische Druck entsteht, wenn eine Verbindung in Wasser gelöst wird.

Die Einheit für Osmolalität ist Osmol/kg. Die Osmolalität gibt die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung als Masse der Lösung an.

Beziehung zwischen Osmolarität und Osmolalität

Unterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität

Definition

Osmolarität: Osmolarität ist die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Osmol von gelösten Partikeln pro Liter Lösung.

Osmolalität: Osmolalität ist die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Gesamtzahl der gelösten Partikel pro Kilogramm.

Berechnung

Osmolarität: Die Osmolarität wird unter Berücksichtigung des Lösungsvolumens berechnet.

Osmolalität: Die Osmolalität wird unter Berücksichtigung der Masse der Lösung berechnet

Einheiten

Osmolarität: Die Einheit für die Osmolarität ist mol/L.

Osmolalität: Die Einheit für die Osmolalität ist Osmol/L.

Temperatur und Druck

Osmolarität: Die Osmolarität hängt von der Temperatur und dem Druck ab.

Osmolalität: Die Osmolalität ist unabhängig von Temperatur und Druck.

Abschluss

Sowohl Osmolarität als auch Osmolalität werden verwendet, um den osmotischen Druck eines Systems zu bestimmen. Sie beschreiben die Konzentration einer Lösung in Form von Osmolen. Sie weisen jedoch einige Unterschiede auf, wie oben in diesem Artikel beschrieben. Der Hauptunterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität besteht darin, dass die Osmolarität unter Berücksichtigung des Volumens einer Lösung gemessen wird, während die Osmolalität unter Berücksichtigung der Masse einer Lösung gemessen wird.

Verweise:

1. Kanon, Martin. „Osmolen,, Osmolalität und osmotischer Druck: Klärung des Rätsels der Lösungskonzentration.“ PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, Juni 2008. Web. Hier verfügbar. 11. August 2017. 2. „Osmotische Konzentration“. Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13. Juli 2017. Web. Hier verfügbar. 11. August 2017.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „Osmose de“ Von © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia2. „Osmose-Diagramm“ Von KDS4444 – Eigene Arbeit (CC0) über Commons Wikimedia