Hauptunterschied – Kondensation vs. Hydrolyse

Chemische Reaktionen finden überall in der Umwelt statt. Kondensation und Hydrolyse sind zwei Arten von chemischen Reaktionen, die eine Synthese oder Spaltung chemischer Bindungen beinhalten. Kondensationsreaktionen treten durch die Bildung eines größeren Moleküls aus kleineren Reaktantenmolekülen auf. Hydrolysereaktionen treten durch die Bildung kleinerer Moleküle aus einem größeren Reaktantenmolekül auf. Daher beinhaltet die Kondensation die Bildung einer neuen chemischen Bindung, während die Hydrolyse den Abbau einer chemischen Bindung beinhaltet. Der Hauptunterschied zwischen Kondensation und Hydrolyse besteht darin, dass Kondensation erzeugt ein kleineres Molekül als Nebenprodukt, während Hydrolyse kein Nebenprodukt erzeugt.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Kondensation? – Definition, Mechanismus, Beispiele 2. Was ist Hydrolyse? – Definition, Mechanismus, Beispiele 3. Was ist der Unterschied zwischen Kondensation und Hydrolyse? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Kondensation, Dehydratationssynthese, Hydrolyse, Verseifung

Was ist Kondensation?

Kondensation ist eine chemische Reaktion, die die Synthese eines komplexen Moleküls aus kleinen Reaktantenmolekülen beinhaltet. Dies wird als Kondensationsreaktion bezeichnet, da ein kleines Molekül als Nebenprodukt der Reaktion freigesetzt wird. Dieses kleine Molekül kann ein Wassermolekül, HCl-Molekül, Methanol usw. sein.

Wenn das freigesetzte Nebenprodukt ein Wassermolekül ist, wird dies als Dehydratisierungssynthesereaktion bezeichnet. Dies liegt daran, dass ein komplexes Molekül aus kleinen Reaktantenmolekülen gebildet wird, die als Nebenprodukt ein Wassermolekül freisetzen. Daher werden bei Dehydratisierungssynthesereaktionen die -OH-Gruppe eines Reaktanten und die -H-Gruppe eines anderen Reaktanten freigesetzt. Wird jedoch eine –Cl-Gruppe anstelle der –OH-Gruppe freigesetzt, dann wäre das Nebenprodukt der Reaktion ein HCl-Molekül.

Abbildung 01: Aminosäurekondensation

Kondensationsreaktionen werden bei der Herstellung von Polymeren verwendet. Polymerisationsverfahren, die unter Verwendung von Kondensationsreaktionen Polymermoleküle erzeugen, werden als Kondensationspolymerisation bezeichnet. Dabei werden mehrere Monomereinheiten aneinander geknüpft, wodurch pro Bindung ein kleines Molekül als Nebenprodukt entsteht. Dieses Nebenprodukt ist oft ein Wassermolekül oder ein HCl-Molekül.

Was ist Hydrolyse?

Hydrolyse ist der Abbau eines großen Reaktantenmoleküls in kleine Produkte in Gegenwart von Wasser. Wasser ist ein wesentliches Reaktionsmolekül bei Hydrolysereaktionen. Der Reaktant der Hydrolyse ist ein komplexes Molekül, während Hydrolyseprodukte kleine Moleküle oder Fragmente sind. Daher ist es das Gegenteil der Dehydratisierungssynthesereaktion.

Das Wassermolekül stellt eine Hydroxylgruppe (-OH) und ein Proton (-H-Gruppe) für die Produkte bereit. Daher wird für jede gespaltene chemische Bindung ein Wassermolekül verbraucht. Dies deutet darauf hin, dass Hydrolysereaktionen unter Verbrauch von Wassermolekülen ablaufen.

Abbildung 02: Hydrolyse eines Disaccharids zu Monosacchariden

Ein gängiges Beispiel für Hydrolyse ist die Verseifung. Dabei wird ein Ester in ein Carboxylat-Ion und einen Alkohol gespalten. Diese Reaktion findet statt, wenn einer wässrigen Esterlösung eine Base zugesetzt wird. Dann liefern die Wassermoleküle e-H-Gruppen und -OH-Gruppen, die für die Hydrolyse des Esters erforderlich sind.

Unterschied zwischen Kondensation und Hydrolyse

Definition

Kondensation: Kondensation ist eine chemische Reaktion, die die Synthese eines komplexen Moleküls aus kleinen Reaktantenmolekülen beinhaltet.

Hydrolyse: Hydrolyse ist der Abbau eines großen Reaktantenmoleküls in kleine Fragmente in Gegenwart von Wasser.

Reaktanten

Kondensation: Die Reaktanten von Kondensationsreaktionen sind im Vergleich zu ihren Produkten kleine Moleküle.

Hydrolyse: Die Reaktanten von Hydrolysereaktionen sind im Vergleich zu ihren Produkten komplexe Moleküle.

Produkte

Kondensation: Die Produkte einer Kondensationsreaktion sind komplexe Moleküle zusammen mit einem kleinen Molekül wie H₂O, HCl, CH&sub2;₃OH usw.

Hydrolyse: Die Hydrolyseprodukte umfassen kleine Fragmente oder Moleküle, aus denen das komplexe Molekül besteht.

Nebenprodukte

Kondensation: Kondensationsreaktionen produzieren Wasser als Nebenprodukt.

Hydrolyse: Bei der Hydrolyse entsteht kein Wasser als Nebenprodukt.

Wassermolekül

Kondensation: Kondensationsreaktionen synthetisieren Wasser.

Hydrolyse: Hydrolysereaktionen verbrauchen Wasser.

Abschluss

Kondensation und Hydrolyse sind chemische Reaktionen. Kondensation ist eine Kombinationsreaktion, während Hydrolyse eine Zersetzungsreaktion ist. Hydrolyse beinhaltet immer Wasser als Reaktionspartner. Kondensation ergibt manchmal Wasser als Produkt. Der Hauptunterschied zwischen Kondensation und Hydrolyse besteht darin, dass bei der Kondensation ein kleineres Molekül als Nebenprodukt entsteht, während bei der Hydrolyse kein Nebenprodukt entsteht.

Verweise:

1. Grenzenlos. „Kondensationsreaktionen – Grenzenloses offenes Lehrbuch.“ Grenzenlos. Grenzenlos, 08. August 2016. Web. Hier verfügbar. 09.08.2017 2. „Hydrolyse“. Chemie erklärt. N.S., N.D. Netz. Hier verfügbar. 09.08.2017.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „AminoacidCondensation“ Von V8rik bei en.wikipedia – Eigenes Werk (Gemeinfrei) über Commons Wikimedia 2. „Figure 03 01 02“ Von CNX OpenStax – (CC BY 4.0) über Commons Wikimedia