Hauptunterschied – Rücktitration vs. Direkttitration

Titrationen sind chemische Techniken, die verwendet werden, um die Menge einer unbekannten Verbindung zu identifizieren, die in einer bestimmten Mischung vorhanden ist. Bei dieser Technik verwenden wir eine Lösung mit bekannter Konzentration, um die Konzentration einer unbekannten Substanz in unserer Probe zu bestimmen. Wir sollten jedoch eine Vorstellung von der unbekannten Verbindung haben; andernfalls können wir die Lösung der bekannten Konzentration nicht bestimmen, die für diese Identifizierung verwendet werden sollte. Der Endpunkt einer Titration zeigt das Ende der Reaktion zwischen der unbekannten Verbindung und der bekannten Verbindung an. Titrationen können auf verschiedene Weise durchgeführt werden und es gibt verschiedene Arten von Titrationen. Rücktitrationen und Direkttitrationen sind zwei solcher Arten. Der Hauptunterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration besteht darin, dass eine Rücktitration bestimmt die Konzentration der unbekannten Verbindung, indem die verbleibende Menge der Verbindung mit einer bekannten Konzentration bestimmt wird, während eine direkte Titration direkt die Konzentration der unbekannten Verbindung misst.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist eine Rücktitration? – Definition, Beispiele, Anwendungen 2. Was ist direkte Titration? – Definition, Beispiele, Anwendungen 3. Was ist der Unterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Rücktitration, Direkttitration, EDTA-Titrationen, Endpunkt, Äquivalenzpunkt, Indikator, Titration, Titrand, Titriermittel

Was ist Rücktitration?

Eine Rücktitration ist eine Titrationsmethode, die verwendet wird, um die Konzentration einer unbekannten Substanz unter Verwendung einer überschüssigen Menge einer Verbindung mit einer bekannten Konzentration zu bestimmen. Zwischen diesen Verbindungen findet eine chemische Reaktion statt. Da die Menge der zugesetzten Verbindung mit bekannter Konzentration bereits bekannt ist, können wir die Menge der Verbindung, die mit der unbekannten Verbindung reagiert hat, durch eine Rücktitration bestimmen.

Bei einer Titration sind zwei Komponenten beteiligt: ​​ein Titriermittel und ein Titrand. Die Titriermittel ist die Lösung mit bekannter Konzentration. Titrand ist der Analyt oder die Probe. Diese Probe besteht aus einer Verbindung mit unbekannter Konzentration und diese Verbindung sollte mit der Titriermittellösung reagieren. Bei einer Rücktitration findet keine direkte Reaktion zwischen Titriermittel und Titrand statt. Zuerst fügen wir der Probenlösung eine Verbindung im Überschuss hinzu, die eine chemische Reaktion auslösen kann. Dann messen wir die Menge der verbleibenden Verbindung. Daher ist der Titrand auch hier eine bekannte Verbindung.

Beispiel

Betrachten wir ein Beispiel, um dieses Konzept zu verstehen. Wir erhalten eine Metallionenlösung mit einem unbekannten Metallion mit einer unbekannten Konzentration. Für die Analyse dieser Lösung können wir die EDTA-Rücktitrationsmethode verwenden, eine gängige Titrationsmethode. Hier sollte der Probenlösung zunächst ein Überschuss an EDTA zugesetzt werden. Die Konzentration der EDTA-Lösung sollte später mit einem Primärstandard bestimmt werden. Die Zugabe von EDTA bewirkt die Bildung eines Metallion-EDTA-Komplexes. Dann wird die verbleibende Menge an EDTA in der Probe mit einem Mg. bestimmt⁺² Lösung in Gegenwart des EBT-Indikators. Metallionen bilden mit EDTA immer Komplexe im Verhältnis 1:1. Da die zuvor zugegebene EDTA-Menge bekannt ist, können wir die EDTA-Menge berechnen, die mit unbekanntem Metall reagiert hat.

Abbildung 1: Der Farbwechsel des EBT-Indikators. Die Farbe des freien EBT ist blau. Der Metallion-EBT-Komplex ist weinrot.

Was ist direkte Titration?

Eine direkte Titration ist die grundlegende Titrationsmethode, die die Reaktion zwischen der unbekannten Verbindung und der Verbindung mit bekannter Konzentration beinhaltet. Hier erfolgt die Zugabe von überschüssigen Reagenzien nicht wie bei Rücktitrationen. Die unbekannte Verbindung wird direkt mit der bekannten Verbindung umgesetzt. Daher zeigt der Endpunkt der Titration das Ende der Reaktion an. Unter Verwendung dieses Endpunkts kann die Menge der in der Probenlösung vorhandenen unbekannten Verbindung bestimmt werden.

Vor allem sollte der Endpunkt der direkten Titration sorgfältig ermittelt werden, da der Endpunkt direkt für die weiteren Berechnungen verwendet wird. Der Endpunkt der direkten Titration gibt jedoch oft nicht den genauen Äquivalenzpunkt der Reaktion an. Dies liegt daran, dass der Endpunkt gegeben ist, wenn der bei der Titration verwendete Indikator seinen Farbumschlag zeigt. Diese Farbänderung wird einen Moment nach Beendigung der Reaktion gegeben. Daher ist es sehr wichtig, den genauen Punkt zu bestimmen, an dem die Reaktion endet.

Abbildung 2: Aus dem Farbumschlag der Lösung lässt sich der Endpunkt der direkten Titration bestimmen.

Säure-Base-Titrationen sind gute Beispiele für direkte Titrationen. Hier wird eine Säure mit einer Base umgesetzt. Da fast alle Säuren und Basen farblose Verbindungen sind, wird ein Indikator verwendet, um den Endpunkt der Reaktion zu bestimmen. Mit fortschreitender Reaktion ändert sich der pH-Wert der Lösung. Bei einem bestimmten pH-Wert gibt der Indikator seinen Farbumschlag ab. Als Endpunkt der Reaktion wird der Punkt der Farbumschläge genommen. Dann können wir die Konzentration des Unbekannten (Säure oder Base) gemäß dem stöchiometrischen Verhältnis zwischen Säure und Base bestimmen.

Unterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration

Definition

Rücktitration: Eine Rücktitration ist eine Titrationsmethode, die verwendet wird, um die Konzentration einer unbekannten Substanz unter Verwendung einer überschüssigen Menge einer Verbindung mit einer bekannten Konzentration zu bestimmen.

Direkte Titration: Eine direkte Titration ist die grundlegende Titrationsmethode, die die Reaktion zwischen der unbekannten Verbindung und der Verbindung mit bekannter Konzentration beinhaltet.

Reaktionen

Rücktitration: Bei der Rücktitrationsmethode laufen zwei chemische Reaktionen ab.

Direkte Titration: Bei der direkten Titrationsmethode findet eine chemische Reaktion statt.

Titration

Rücktitration: Bei Rücktitrationen erfolgt die Titration zwischen zwei bekannten Verbindungen.

Direkte Titration: Bei direkten Titrationen erfolgt die Titration zwischen einer bekannten Verbindung und einer unbekannten Verbindung.

Titrand

Rücktitration: Der Titrand der Rücktitration ist die Restmenge des im Überschuss zugegebenen Reagenzes.

Direkte Titration: Der Titrand der direkten Titration ist die unbekannte Verbindung.

Anwendungen

Rücktitration: Rücktitrationen werden verwendet, um den genauen Endpunkt bei starken Farbänderungen zu bestimmen.

Direkte Titration: Direkte Titrationen werden verwendet, wenn der Endpunkt der Titration leicht ermittelt werden kann.

Abschluss

Titrationen sind sehr nützliche chemische Techniken zur Identifizierung und Quantifizierung einer unbekannten Verbindung in einer Probenlösung. Rücktitrationen und Direkttitrationen sind zwei Arten von Titrationsmethoden. Der Hauptunterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration besteht darin, dass eine Rücktitration die Konzentration der unbekannten Verbindung bestimmt, indem die verbleibende Menge der Verbindung mit einer bekannten Konzentration bestimmt wird, während eine Direkttitration direkt die Konzentration der unbekannten Verbindung misst.

Verweise:

1. „Titration“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 24. Juli 2016, hier verfügbar. Aufgerufen am 18. September 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. „Was ist eine Rücktitration?“ ThoughtCo, abgerufen am 18. September 2017. 3. „Was ist „direkte Titration“?“ Wissenschaft, hier erhältlich. Aufgerufen am 18. September 2017.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „Eriochrome Black T Indikator Farbwechsel“ Von LHcheM – Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 2. „ChemicalPrinciplesFig2-3“ Von Dickerson, Gray und Haight. Der ursprüngliche Uploader war Wight bei English Wikibooks – (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia