Hauptunterschied – Säure-Basen-Indikator vs. Universalindikator

Ein chemischer Indikator ist eine Substanz, die eine Änderung eines messbaren Parameters als Reaktion auf eine Änderung der Lösung anzeigen kann. Die Veränderung sollte beobachtbar sein, wie Farbänderung, Temperaturänderung, Niederschlagsbildung usw. Die Substanzen, die als Reaktion auf den pH-Wert des Mediums eine Farbänderung verursachen, werden als Säure-Base-Indikatoren bezeichnet, da diese Substanzen verwendet werden, um die Beendigung von eine Säure-Base-Reaktion. Indikatoren zeigen bei unterschiedlichen pH-Werten unterschiedliche Farben. Der Begriff Universalindikator bezeichnet eine chemische Verbindung, die als Indikator für einen weiten Bereich von pH-Werten dienen kann. Der Hauptunterschied zwischen Säure-Basen-Indikator und Universalindikator besteht darin, dass Säure-Base-Indikatoren zeigen Farbänderungen bei einem bestimmten pH-Bereich, während Universalindikatoren Farbänderungen bei einer Vielzahl von pH-Werten von 0 bis 14 zeigen.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Säure-Basen-Indikator? – Definition, Theorie, Beispiele 2. Was ist ein Universalindikator? – Definition, gemeinsame Formulierung, verschiedene Formen 3. Was sind die Ähnlichkeiten zwischen dem Säure-Basen-Indikator und dem Universalindikator? – Überblick über die gemeinsamen Funktionen 4. Was ist der Unterschied zwischen Säure-Basen-Indikator und Universalindikator? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Säure-Base-Indikatoren, chemischer Indikator, Farbe, Endpunkt, pH-Indikatoren, Titration, Universalindikator

Was ist ein Säure-Basen-Indikator?

Säure-Basen-Indikatoren sind chemische Substanzen, die als Reaktion auf eine pH-Änderung in einem Reaktionsmedium eine Farbänderung bewirken können. Diese Indikatoren werden verwendet, um die Beendigung einer Säure-Base-Reaktion zu identifizieren. Sie heißen auch pH-Indikatoren. Sie sind normalerweise entweder schwache Säuren oder schwache Basen.

Säure-Basen-Indikatoren zeigen diese Farbänderungen, wenn sie dissoziiert werden. Die folgende Gleichung zeigt die Dissoziation einer schwachen Säure, die als Säure-Base-Indikator verwendet werden kann.

HIn_(wässrig) + H₂Ö_(l) ↔ In^–_(wässrig) + H₃Ö⁺_(wässrig)

HIn-Säure hat eine andere Farbe als ihre konjugierte Base: In^–. Daher zeigt diese Dissoziation eine Farbänderung. Die Dissoziationsreaktion einer schwachen Säure ist partiell. Somit besteht ein Gleichgewicht zwischen der Säure und ihrer konjugierten Base. Wenn der pH-Wert hoch ist, bewegt sich die Reaktion nach links und bildet mehr Säuremoleküle. Dann wäre die Farbe des Mediums die saure Farbe des Indikators. Wenn der pH-Wert des Mediums niedrig ist, verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts und bildet mehr Protonen. Dann ist die Farbe des Mediums die Grundfarbe des Indikators. Der Farbumschlag ist aber in einem bestimmten pH-Bereich gegeben.

Abbildung 1: Farbänderung von Methylrot; Saure, neutrale und basische Farben von links nach rechts

Säure-Basen-Indikatoren werden verwendet, um den Endpunkt einer Titration zu bestimmen. Der Endpunkt ist ungefähr ähnlich dem Punkt, an dem die Reaktion beendet wird. Die folgende Tabelle zeigt einige Beispiele für Säure-Base-Indikatoren.

Indikator	pH-Bereich	Säurefarbe	Grundfarbe
Thymolblau	1.2-2.8	rot	Gelb
Orangenschnaps	3.2-4.4	rot	Gelb
Methylrot	4.8-6.0	rot	Gelb
Thymolblau	8.0-9.6	Gelb	Blau
Phenolphthalein	8.2-10.0	farblos	Rosa

Was ist ein universeller Indikator?

Universalindikator ist eine Art von pH-Indikator, der seine Farbänderung für eine Vielzahl von pH-Werten im Bereich von 0 bis 14 anzeigt. Daher kann er verwendet werden, um den Säuregehalt oder die Alkalität einer Lösung zu bestimmen. Es gibt viele universelle Indikatoren, aber der häufigste universelle Indikator ist eine Mischung aus folgenden pH-Indikatoren.

Abbildung 2: Unterschiedliche Farben bei unterschiedlichen pH-Werten, wenn der Universalindikator hinzugefügt wird.

Es gibt zwei Arten von Universalindikatoren: Papierform und Lösungsform. Die Papierform des Universalindikators kann sich beim Eintauchen in eine bestimmte Lösung verfärben. Oder Sie geben einige Tropfen der Lösung auf einen Papierstreifen. In Lösungsform können dem Reaktionsgemisch einige Tropfen der Lösung zugesetzt werden.

Ähnlichkeiten zwischen Säure-Basen-Indikator und Universalindikator

Unterschied zwischen Säure-Basen-Indikator und Universalindikator

Definition

Säure-Base-Indikator: Säure-Basen-Indikatoren sind chemische Substanzen, die als Reaktion auf eine pH-Änderung in einem Reaktionsmedium eine Farbänderung bewirken können.

Universalindikator: Universalindikator ist eine Art von pH-Indikator, der seine Farbänderungen für eine Vielzahl von pH-Werten von 0 bis 14 angibt.

pH-Bereich

Säure-Base-Indikator: Säure-Basen-Indikatoren zeigen Farbänderungen in einem bestimmten pH-Bereich.

Universalindikator: Universalindikatoren zeigen Farbänderungen über einen weiten pH-Bereich von 0 bis 14 an.

Farbe

Säure-Base-Indikator: Säure-Base-Indikatoren haben bei sauren bzw. basischen pH-Werten eine saure Farbe und eine basische Farbe.

Universalindikator: Universalindikatoren zeigen bei unterschiedlichen pH-Werten unterschiedliche Farben.

Formulierung

Säure-Base-Indikator: Säure-Basen-Indikatoren sind einzelne chemische Verbindungen.

Universalindikator: Universalindikatoren werden durch Mischen weniger chemischer Verbindungen hergestellt.

Abschluss

Säure-Base-Indikatoren und Universalindikatoren sind pH-Indikatoren, die als Reaktion auf eine pH-Änderung eine Farbänderung zeigen können. Der Hauptunterschied zwischen Säure-Basen-Indikator und Universalindikator besteht darin, dass Säure-Basen-Indikatoren Farbänderungen bei einem bestimmten pH-Bereich zeigen, während Universalindikatoren Farbänderungen bei einer Vielzahl von pH-Werten von 0 bis 14 zeigen.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Was ist ein chemischer Indikator?“ ThoughtCo, 6. August 2017, hier verfügbar.2. "Indikatoren." Chemie LibreTexts, Libretexts, 9. Februar 2017, hier verfügbar.3. Helmenstine, Anne Marie. „Definition des universellen Indikators.“ ThoughtCo, 9. Dezember 2017, hier verfügbar.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „Farbübergang von Methylrot-Lösung unter verschiedenen Säure-Base-Bedingungen“ Von LHcheM – Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia2. „Skala boja 2“ Von Dejan Jovic DJ – Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia