Hauptunterschied – Monoatomic vs Diatomic

Einatomig und zweiatomig sind zwei Begriffe, die verwendet werden, um einige chemische Verbindungen in Abhängigkeit von der Anzahl der Atome in ihren Partikeln zu benennen. In einatomigen Verbindungen fungieren einzelne Atome als Partikel und es gibt keine chemischen Bindungen zwischen diesen Atomen. In zweiatomigen Verbindungen besteht ein Partikel aus zwei aneinander gebundenen Atomen. Diese Verbindungen können je nach Art der gebundenen Atome entweder homonuklear oder heteronuklear sein. Der Hauptunterschied zwischen einatomig und zweiatomig besteht darin, dass Einatomige Verbindungen bestehen aus einzelnen Atomen, während zweiatomige Verbindungen aus Molekülen bestehen, die zwei Atome enthalten.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist einatomig? – Definition, Erklärung, Beispiele 2. Was ist zweiatomig? – Definition, Erklärung, Beispiele 3. Was ist der Unterschied zwischen einatomig und zweiatomig? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: kovalente Bindung, zweiatomig, elektronische Konfiguration, heteronuklear, ionische Bindung, homonuklear, einatomig, Edelgase

Was ist einatomig?

Der Begriff einatomig wird verwendet, um Stoffe zu bezeichnen, die aus Partikeln bestehen, die einzelne Atome enthalten. Mit anderen Worten, die Atome einatomiger Substanzen sind nicht aneinander gebunden. Dies liegt daran, dass diese Elemente als einzelne Atome stabil sind. Die besten Beispiele für einatomige Stoffe sind Edelgase.

Inerte Gase oder Edelgase gehören zur Gruppe 18 des Periodensystems der Elemente. Atome dieser Elemente sind aufgrund ihrer stabilen elektronischen Konfiguration sehr stabil. Diese Atome haben vollständig gefüllte Elektronenschalen. Daher müssen sie keine chemischen Reaktionen eingehen, um stabilisiert zu werden. Zu diesen Edelgasen gehören Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Rn).

Abbildung 1: Edelgase im Periodensystem der Elemente

Weiterhin können in ionischen Lösungen einatomige Partikel vorhanden sein. Wenn ionische Verbindungen in Wasser gelöst werden, trennen sich Kationen und Anionen als wässrige Ionen voneinander. Dann wirken diese wässrigen Ionen als einzelne Partikel in dieser Lösung. Diese Ionen haben auch eine vollständige Elektronenkonfiguration.

Was ist zweiatomig?

Zweiatomige Substanzen bestehen aus Molekülen, die zwei miteinander verbundene Atome enthalten. Diese beiden Atome können entweder zu demselben Element oder zu zwei verschiedenen Elementen gehören. Je nach Elementart können zweiatomige Stoffe entweder homonukleare zweiatomige Verbindungen oder heteronukleare zweiatomige Verbindungen sein.

Abbildung 2: 3D-Struktur eines zweiatomigen Moleküls

Zweiatomige Moleküle haben immer eine lineare Molekülgeometrie, da nur zwei Atome im Molekül vorhanden sind. Homonukleare zweiatomige Moleküle bestehen aus zwei Atomen desselben Elements. Zum Beispiel Sauerstoff (O₂), Wasserstoff (H₂) usw. Heteronukleare zweiatomige Moleküle bestehen aus zwei Atomen von zwei verschiedenen Elementen. Zum Beispiel besteht Salzsäuredampf (HCl) aus einem Wasserstoffatom, das an ein Chloratom gebunden ist. Es kann entweder ionische Bindungen oder kovalente Bindungen zwischen heteronuklearen Molekülen geben.

Zwischen den beiden Atomen gibt es eine oder mehrere kovalente Bindungen. Daher wird ein zweiatomiges Molekül durch die Elektronenteilung zwischen den Atomen gebildet. Dies liegt daran, dass die beiden Atome, wenn sie als einzelne Atome betrachtet werden, nicht stabil sind. Zur Stabilisierung wird ein zweiatomiges Molekül gebildet.

Einige Verbindungen werden jedoch nicht als zweiatomige Substanzen betrachtet, da sie bei Raumtemperatur einen polymeren Charakter haben; B. MgO, SiO usw. Wenn diese Verbindungen jedoch verdampft werden, bilden sie zweiatomige Moleküle.

Zweiatomige Verbindungen können Einfachbindungen, Doppelbindungen oder Dreifachbindungen zwischen den beiden Atomen aufweisen. Einige Beispiele sind unten aufgeführt.

Unterschied zwischen einatomig und zweiatomig

Definition

Einatomisch: Einatomisch beziehen sich auf Substanzen, die aus Teilchen bestehen, die einzelne Atome enthalten.

Zweiatomig: Zweiatomig beziehen sich auf Substanzen, die aus Molekülen bestehen, die zwei miteinander verbundene Atome enthalten.

Anzahl der Atome

Einatomisch: Einatomige Verbindungen bestehen aus Teilchen mit einzelnen Atomen.

Zweiatomig: Zweiatomige Verbindungen bestehen aus Molekülen mit zwei Atomen.

Chemische Verbindung

Einatomisch: Es gibt keine chemischen Bindungen zwischen Partikeln einatomiger Verbindungen.

Zweiatomig: Zwischen zwei Atomen einer zweiatomigen Verbindung bestehen ionische oder kovalente Bindungen.

Stabilität

Einatomisch: Andere einatomige Spezies außer Edelgasen sind nicht so stabil.

Zweiatomig: Zweiatomige Verbindungen sind stabil.

Beispiele

Einatomisch: Einatomige Verbindungen umfassen Edelgase und ionische Spezies wie wässriges Na^+, Ca²⁺, etc.

Zweiatomig: Zweiatomige Verbindungen umfassen H₂, Ö₂, HCl, N₂, etc.

Abschluss

Einatomige Verbindungen bestehen aus einzelnen Atomen und es gibt keine chemischen Bindungen zwischen diesen Atomen. Zweiatomige Verbindungen bestehen aus Molekülen, die zwei Atome enthalten. Daher bestehen zwischen diesen Atomen chemische Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen einatomigen und zweiatomigen Verbindungen besteht in der Anzahl der in diesen Verbindungen vorhandenen Atome.

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