Hauptunterschied – Ethan vs. Ethen

Kohlenwasserstoffe sind Moleküle, die aus Kohlenstoff- (C) und Wasserstoffatomen (H) bestehen. Die meisten Kohlenwasserstoffe sind in Erdöl enthalten. Ethan und Ethen sind solche Kohlenwasserstoffe, die einfache molekulare Strukturen aufweisen, aber in vielen Industrien sehr nützlich sind. Ethan ist ein gesättigter Kohlenwasserstoff. Es hat keine Doppelbindungen. Ethen ist ein ungesättigter Kohlenwasserstoff. Es hat eine Doppelbindung. Beide sind jedoch aliphatische Kohlenwasserstoffe, da sie keine cyclischen Strukturen sind. Der Hauptunterschied zwischen Ethan und Ethen ist dass die Kohlenstoffatome von Ethan sp. sind³ hybridisiert, während die Kohlenstoffatome in Ethen sp. sind² hybridisiert.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Ethan? – Definition, Eigenschaften, Anwendungen 2. Was ist Ethen? – Definition, Eigenschaften, Anwendungen 3. Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Ethan und Ethen? – Überblick über die gemeinsamen Funktionen 4. Was ist der Unterschied zwischen Ethan und Ethen? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Aliphatisch, Ethan, Ethen, Ethylen, Hybridisierung, Kohlenwasserstoffe, Pi-Bindung, Sigma-Bindung

Was ist Ethan?

Ethan ist ein Kohlenwasserstoff, der aus zwei Kohlenstoffatomen und sechs Wasserstoffatomen besteht. Es ist ein gesättigter Kohlenwasserstoff, der keine Doppelbindungen in seiner Struktur aufweist. Die beiden Kohlenstoffatome sind durch eine kovalente Bindung miteinander verbunden. Wasserstoffatome sind durch Einfachbindungen an die Kohlenstoffatome gebunden. An jedem Kohlenstoff sind drei Wasserstoffatome gebunden. Die Kohlenstoffatome von Ethan sind sp³ hybridisiert. Daher gibt es keine unhybridisierten p-Orbitale zur Bildung von pi-Bindungen. Daher sind in Ethan nur Sigma-Bindungen vorhanden.

Abbildung 1: Molekülstruktur von Ethan

Die Molmasse von Ethan beträgt ca. 30,07 g/mol. Bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck ist es ein farb- und geruchloses Gas. Der Schmelzpunkt von Ethan beträgt etwa -182,8^ÖC. Die chemische Formel von Ethan lautet C₂h₆. Da es keine Doppelbindungen gibt, kann Ethan als Alkan kategorisiert werden. Ethan ist der zweitwichtigste Bestandteil von Erdgas.

Ethan ist brennbar; daher ist es brennbar. Es ist ein Bestandteil von Erdgas. Ethan wird auch als Reaktant für die Herstellung von Ethylen verwendet. Da Ethylen in einer Reihe von Industrien ein wesentlicher Bestandteil ist, ist es als Reaktant sehr wichtig. Darüber hinaus ist Ethan ein Kältemittel, das in Kühlsystemen verwendet wird, die eine Kühlung bewirken.

Was ist Ethen?

Ethen ist ein Kohlenwasserstoff, der aus zwei Kohlenstoffatomen und vier Wasserstoffatomen besteht. Die chemische Formel von Ethen ist C₂h₄. Die beiden Kohlenstoffatome sind durch eine Doppelbindung miteinander verbunden. Ethen ist daher ein ungesättigter Kohlenwasserstoff. Die beiden Kohlenstoffatome sind sp² hybridisiert. Die Molekülgeometrie von Ethen ist planar.

Abbildung 2: Molekülstruktur von Ethen

Die Molmasse von Ethen beträgt ca. 28,05 g/mol. Der Schmelzpunkt von Ethen beträgt -169,2^ÖBei Raumtemperatur und Atmosphärendruck ist Ethen ein farbloses Gas mit einem charakteristischen Geruch. Der Bindungswinkel zwischen Ethenbindungen beträgt etwa 121,3^Ö. Da die Kohlenstoffatome aus nicht hybridisierten p-Orbitalen bestehen, können diese Orbitale eine pi-Bindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen bilden. Diese Doppelbindung bewirkt die Reaktivität von Ethen.

Der gebräuchliche Name für Ethen ist Ethylen. Es wird bei der Herstellung von Polymermaterialien wie Polyethylen durch die Polymerisation von Ethenmonomer verwendet. Ethylen spielt auch in Pflanzen eine wichtige Rolle als Hormon, das die Reifung von Früchten reguliert.

Ähnlichkeiten zwischen Ethan und Ethen

Unterschied zwischen Ethan und Ethen

Definition

Ethan: Ethan ist ein Kohlenwasserstoff, der aus zwei Kohlenstoffatomen und sechs Wasserstoffatomen besteht.

Ethen: Ethen ist ein Kohlenwasserstoff, der aus zwei Kohlenstoffatomen und vier Wasserstoffatomen besteht.

Chemische Formel

Ethan: Die chemische Formel von Ethan ist C₂h₆.

Ethen: Die chemische Formel von Ethen ist C₂h₄.

Hybridisierung von Kohlenstoff

Ethan: Die Kohlenstoffatome von Ethan sind sp³ hybridisiert.

Ethen: Die Kohlenstoffatome von Ethen sind sp² hybridisiert.

Molmasse

Ethan: Die Molmasse von Ethan beträgt ca. 30,07 g/mol.

Ethen: Die Molmasse von Ethen beträgt ca. 28,05 g/mol.

Schmelzpunkt

Ethan: Der Schmelzpunkt von Ethan beträgt etwa -182,8^ÖC.

Ethen: Der Schmelzpunkt von Ethen liegt bei etwa -169,2^ÖC.

Bindungswinkel

Ethan: Der Bindungswinkel der H-C-C-Bindung in Ethan beträgt etwa 109,6^Ö.

Ethen: Der Bindungswinkel der H-C-C-Bindung in Ethen beträgt etwa 121,7^Ö.

C-C-Bindungslänge

Ethan: Die C-C-Bindungslänge in Ethan beträgt etwa 154 pm.

Ethen: Die C-C-Bindungslänge in Ethen beträgt etwa 133 pm.

C-H-Bindungslänge

Ethan: Die C-H-Bindungslänge in Ethan beträgt etwa 110 pm.

Ethen: Die C-H-Bindungslänge in Ethen beträgt etwa 108 pm.

Abschluss

Sowohl Ethan als auch Ethen sind als Hauptbestandteile im Erdgas zu finden. Diese sind leicht entzündlich und brennbar. Ethen kann zwar als Monomer zur Herstellung von Polymeren verwendet werden, jedoch nicht Ethan. Dies liegt daran, dass Ethan weder eine Doppelbindung noch eine funktionelle Gruppe besitzt. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Ethan und Ethan.

Verweise:

1. "Ethan: Struktur, Verwendung und Formel." Study.com. Study.com, ohne Datum Web.Hier verfügbar. 3. August 2017. 2. „Äthylen“. Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30. Juli 2017. Web. Hier verfügbar. 3. August 2017. 3. „Ethan“. Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, Inc., n.d. Netz. Hier verfügbar. 03.08.2017.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „Ethane-2D-flat“ (Public Domain) über Commons Wikimedia 2. „Ethen strukturelle“ Von McMonster – Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia