Hauptunterschied – Elektrovalente vs. kovalente Bindung

Elektrovalente Bindung und kovalente Bindung sind zwei Arten von chemischen Bindungen, die zwischen Atomen eines Moleküls oder einer Verbindung gefunden werden. Diese Bindungen sind hilfreich, um Atome zusammenzuhalten. Die Bildung dieser beiden Arten von Bindungen erfolgt durch den Austausch von Elektronen zwischen zwei Atomen. Die elektrovalente Bindung wird auch als an. bezeichnet Ionenverbindung. Es ist eine elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen. Eine kovalente Bindung entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei Atomen. Der Hauptunterschied zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung besteht darin, dass Eine elektrovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome elektrostatisch angezogen sind, wohingegen eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist eine elektrovalente Bindung? – Definition, Erklärung der Bildung mit Beispielen 2. Was ist eine kovalente Bindung? – Definition, Erklärung der Bildung mit Beispielen 3. Was sind die Ähnlichkeiten zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung? – Überblick über die gemeinsamen Funktionen 4. Was ist der Unterschied zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Kovalente Bindung, Elektronegativität, Elektrostatische Anziehung, Elektrovalente Bindung, Ionenbindung, Edelgas

Was ist eine elektrovalente Bindung?

Elektrovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die als elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen definiert werden kann. Dabei verlieren die beiden Atome entweder vollständig Elektronen oder nehmen sie vollständig auf. Daher werden die beiden Atome zu Ionen. Das Atom, das Elektronen verliert, wird zu einem Kation, während das Atom, das Elektronen aufnimmt, zu einem Anion wird. Daher bauen die beiden Atome nach dem Elektronenaustausch eine Anziehungskraft auf, da sie entgegengesetzt geladene Ionen sind. Diese Anziehungskraft ist eine elektrostatische Anziehung. Es ist hilfreich, die beiden Atome zu einem ionischen Molekül zusammenzuhalten.

Abbildung 01: Bildung einer ionischen Bindung zwischen Natrium (Na) Metall und Chlor (Cl)

In den meisten Fällen ist das Kation ein Metall. Dies liegt daran, dass Metalle dazu neigen, die Elektronen im äußersten Orbital zu verlieren, anstatt eine hohe Anzahl von Elektronen zu gewinnen, um dieses Orbital zu füllen. Dann ist das Anion ein Nichtmetall. Dies liegt daran, dass Nichtmetalle dazu neigen, Elektronen zu gewinnen, anstatt alle Elektronen in ihrem äußersten Orbital zu verlieren.

Diese Art von Bindung wird als elektrovalente Bindung bezeichnet, weil die Atome hier Elektronen nicht vollständig verlieren oder aufnehmen, da sie angezogen sind; sie haben einen gewissen kovalenten Bindungscharakter. Daher handelt es sich nicht um eine vollständig ionische Bindung.

Die Stärke der Ionenbindung hängt von mehreren Faktoren ab.

Beim Vergleich zweier unterschiedlicher Ionenbindungen sollte man zuerst die Ladung und dann die Größe der Ionen berücksichtigen. Diese ionischen Bindungen werden zwischen Atomen gebildet, weil sie sich selbst stabilisieren müssen, indem sie die nächste Edelgas-Elektronenkonfiguration erhalten, indem sie entweder Elektronen entfernen oder erhalten.

Dieser fast vollständige Elektronentransfer wird durch den hohen Unterschied in den Elektronegativitäten dieser Atome verursacht. Atome mit höherer Elektronegativität ziehen Elektronen stärker an als Atome mit niedrigerer Elektronegativität.

Was ist eine kovalente Bindung?

Eine kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die aufgrund der Elektronenteilung zwischen zwei Atomen gebildet wird. Diese Art von Bindung wird zwischen Atomen gebildet, deren Elektronegativitätswerte weniger (als 1,7) oder keine Unterschiede aufweisen. Daher bilden die meisten Nichtmetalle kovalente Bindungen zwischen ihnen. Außerdem bilden die Atome des gleichen Elements nur kovalente Bindungen.

Eine kovalente Bindung hat zwei Elektronen, die als Bindungselektronenpaar bekannt sind. Dieses Bindungselektronenpaar wird durch die Paarung von Elektronen gebildet, die von jedem Atom abgegeben werden. Jedes Atom gibt pro kovalenter Bindung ein Elektron ab. Daher können einige Atome entsprechend der Anzahl ihrer Valenzelektronen mehr als ein Elektron abgeben. Dann haben diese Atome mehr als eine kovalente Bindung.

Abbildung 2: CH4-Molekül hat vier kovalente Bindungen. Daher gibt es vier Bindungselektronenpaare um das Kohlenstoffatom herum.

Um eine kovalente Bindung zu bilden, sollte ein Atom im äußersten Orbital mindestens ein ungepaartes Elektron haben. Dann kann dieses Elektron von einem anderen Elektron gepaart werden, das von einem anderen Atom geteilt wird. Je nach Orbital, in dem das ungepaarte Elektron vorhanden ist, kann die gebildete Bindung entweder eine Sigma-Bindung oder eine Pi-Bindung sein. Je nach Elektronegativität zweier Atome kann die kovalente Bindung jedoch entweder als polare kovalente Bindung oder als unpolare kovalente Bindung vorliegen. Eine polare kovalente Bindung wird gebildet, wenn die Differenz zwischen zwei Elektronegativitätswerten zwischen 0,4 und 1,7 beträgt. Wenn sich die Elektronegativitätswerte jedoch nur um 0,4 Einheiten unterscheiden, handelt es sich um eine unpolare kovalente Bindung.

Ähnlichkeiten zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung

Unterschied zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung

Definition

Elektrovalente Bindung: Elektrovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die als elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen definiert werden kann.

Kovalente Bindung: Eine kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die aufgrund der Elektronenteilung zwischen zwei Atomen gebildet wird.

Art der Anleihe

Elektrovalente Bindung: Elektrovalente Bindung ist eine Art elektrostatischer Anziehung zwischen zwei Atomen.

Kovalente Bindung: Eine kovalente Bindung ist eine direkte chemische Bindung zwischen zwei Atomen.

Elektronegativität

Elektrovalente Bindung: Der Unterschied der Elektronegativitätswerte der Atome sollte höher als 1,7 sein, um eine elektrovalente Bindung zu bilden.

Kovalente Bindung: Die Differenz der Elektronegativitätswerte der Atome sollte kleiner als 1,7 sein, um eine kovalente Bindung zu bilden.

Ionen vs. Atome

Elektrovalente Bindung: Ionen sind an der Bildung elektrovalenter Bindungen beteiligt.

Kovalente Bindung: Atome sind an der Bildung kovalenter Bindungen beteiligt.

Abschluss

Elektrovalente und kovalente Bindungen sind Arten von chemischen Bindungen. Diese Bindungen werden durch den Elektronenaustausch zwischen Atomen gebildet. Ein Atom kann mehr als eine elektrovalente oder kovalente Bindung aufweisen. Der Hauptunterschied zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung besteht darin, dass eine elektrovalente Bindung gebildet wird, wenn zwei Atome in einer elektrostatischen Anziehung sind, während eine kovalente Bindung gebildet wird, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „NaF“ von Wdcf – Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 2. „Kovalent“ von DynaBlast – Erstellt mit Inkscape (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia