Die Hauptunterschied zwischen Diffusion und Effusion ist das Diffusion ist die Bewegung von Partikeln durch einen Konzentrationsgradienten, während Effusion die Bewegung von Gasmolekülen durch winzige Löcher ist. Darüber hinaus beschreibt Diffusion die Bewegung fester, flüssiger und gasförmiger Moleküle, während nur Gase strömen.

Diffusion und Effusion sind zwei Methoden, die von verschiedenen Molekülen verwendet werden, um sich von einem Ort zum anderen zu bewegen. Darüber hinaus beschreibt das Grahamsche Gesetz den Zusammenhang zwischen der Diffusions- oder Effusionsrate und der Molmasse von Gasen.

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Was ist Diffusion?

Diffusion ist eine Art der Bewegung von Molekülen durch einen Konzentrationsgradienten. Es kann in allen drei Arten von Molekülen vorkommen, einschließlich Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen. Die Hauptbedeutung der Diffusion besteht darin, dass sie die Vermischung von Molekülen im Raum ohne Barriere ermöglicht. Es tritt jedoch hauptsächlich aufgrund des Konzentrationsgradienten von Molekülen auf. Es hängt jedoch von der Größe und der kinetischen Energie der Moleküle ab.

Abbildung 1: Diffusion

Bei Gasen ist Diffusion die thermische Zufallsbewegung von Molekülen. Dabei ermöglichen Kollisionen, die zwischen Gasmolekülen auftreten, die Freisetzung von molekularer Energie des Gases. Daher wird es einer der Hauptfaktoren bei der Verringerung der Diffusionseffizienz.

Was ist Erguss

Effusion ist eine Art der Bewegung von Gasmolekülen. Es tritt beim Entweichen von Gasmolekülen durch eine Lochblende in ein Vakuum auf. Einfach ausgedrückt beschreibt es die Fähigkeit von Gasmolekülen, sich durch eine kleine Öffnung zu bewegen. Dabei muss die Öffnung kleiner sein als die mittlere freie Weglänge der Moleküle.

Abbildung 2: Erguss

Darüber hinaus erzeugt der Konzentrationsgradient der Gasmoleküle zwischen beiden Seiten der Öffnung einen Druckgradienten über die Öffnung. Und dieser Druckgradient dient als die Hauptantriebskraft, die die Gasmoleküle von der höheren Gaskonzentration zu einer niedrigeren Konzentration durch die Öffnung bewegt.

Ähnlichkeiten zwischen Diffusion und Effusion

Unterschied zwischen Diffusion und Effusion

Definition

Diffusion bezieht sich auf die passive Nettobewegung von Partikeln (Atomen, Ionen oder Molekülen) von einem Bereich höherer Konzentration zu einem Bereich niedrigerer Konzentration. Unter Effusion versteht man die Bewegung von Gasteilchen durch ein kleines Loch. Dies ist also der Hauptunterschied zwischen Diffusion und Effusion.

Art der Moleküle

Ein weiterer wesentlicher Unterschied zwischen Diffusion und Effusion besteht darin, dass Diffusion in festen, flüssigen und gasförmigen Molekülen auftritt, während Effusion nur in Gasmolekülen auftritt.

Bewegungsart

Außerdem bewegen sich Moleküle bei der Diffusion frei durch den Raum, während die Bewegung der Moleküle durch winzige Löcher in der Effusion erfolgt.

Treibende Kraft

Darüber hinaus ist der Konzentrationsgradient die treibende Kraft bei der Diffusion, während der Konzentrationsgradient von Gasen einen Druckgradienten bei der Effusion erzeugt.

Kollision

Ein weiterer Unterschied zwischen Diffusion und Effusion besteht darin, dass die Kollisionen zwischen den Molekülen in der Diffusion auftreten, während es keine Kollision zwischen den Molekülen in der Effusion gibt.

Effizienz

Abschluss

Diffusion ist die Bewegung von Molekülen durch einen Konzentrationsgradienten. Feste, flüssige und gasförmige Moleküle verwenden diese Methode. Andererseits ist der Erguss die Bewegung von Gasmolekülen durch einen Konzentrationsgradienten, insbesondere durch winzige Löcher. Aufgrund des dabei auftretenden Druckgefälles ist es ein hocheffizientes Verfahren. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Diffusion und Effusion in der Barriere, die das Gas filtert.

Verweise:

1. „Diffusion und Effusion | Grenzenlose Chemie“. Lumen Learning, Lumen, hier erhältlich

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „Diffusion“ von JrPol – Eigene Arbeit (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia 2. „Effusion“ von Astrang13 – Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia