Hauptunterschied – Molarität vs. Normalität

Molarität und Normalität sind zwei Begriffe, die verwendet werden, um die Konzentration einer Verbindung auszudrücken. Obwohl die Molarität die gebräuchlichste und bevorzugte Einheit für die Konzentrationsmessung ist, ist auch die Normalität nützlich, und es besteht eine Beziehung zwischen diesen beiden Begriffen. Die Molarität einer Lösung kann durch einfache Rechnungen in die Normalität umgerechnet werden. Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Normalität besteht darin, dass Molarität ist die Molzahl einer Verbindung, die in einer Mischung von Verbindungen vorhanden ist, während Normalität die Menge an Grammäquivalenten einer Verbindung ist, die in einer Mischung von Verbindungen vorhanden ist.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Molarität? – Definition, Einheiten und Berechnungen 2. Was ist Normalität? – Definition, Einheiten und Berechnungen 3. Was ist die Beziehung zwischen Molarität und Normalität? – Wie man Molaritätseinheiten in Normalität umwandelt 4. Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Normalität? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Konzentration, Molarität, Molarkonzentration, Normalität, reaktive Spezies

Was ist Molarität?

Die Molarität ist die Anzahl der Mole einer Verbindung, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind. Sie wird durch das Symbol C angegeben. Die Molarität wird auch als bezeichnet Molare Konzentration. Dies liegt daran, dass dies die Konzentration einer Verbindung in Mol pro Liter angibt. Die Einheit, die verwendet wird, um die Molarität zu messen, ist mol/L. Manchmal wird diese Einheit als M angegeben. Da die Messung für einen Liter erfolgt, wird die Molarität in Bezug auf Lösungen (Flüssigkeiten) gemessen.

Eine Lösung besteht aus gelösten Stoffen und einem Lösungsmittel. Die gelösten Stoffe werden im Lösungsmittel gelöst. Die Mischung aus gelösten Stoffen und Lösungsmittel wird als Lösung bezeichnet. Die Molarität einer bestimmten Lösung ist die Menge dieses gelösten Stoffes (in Mol), die in einem Liter der Lösung vorhanden ist. Daher wird die Molarität berechnet, indem die Anzahl der Mole durch das Volumen der Lösung geteilt wird.

Molaritätsgleichung

Die Gleichung für die Molarität ist wie folgt angegeben.

Molarität = Mole gelöster Stoffe / Liter Lösung

oder

C = n / V

Dabei ist C die Molarität,

n ist die Anzahl der Mol

V ist das Volumen der Lösung.

Die Molarität einer Lösung hängt von den Volumenänderungen, der Temperatur der Lösung, der Zugabe weiterer gelöster Stoffe und allen anderen Faktoren ab, die die Löslichkeit eines gelösten Stoffes in einer Lösung beeinflussen. Wenn das Lösungsmittelvolumen erhöht wird, sinkt die Molarität (gemäß obiger Gleichung). Die Temperatur hat einen direkten Einfluss auf das Volumen einer Lösung. Wenn die Temperatur erhöht wird, wird das Volumen der Lösung erhöht. Wenn der Lösung mehr gelöste Stoffe zugesetzt werden, wird die Molzahl des gelösten Stoffes erhöht, was die Molarität der Lösung erhöht.

Was ist Normalität

Die Normalität einer Lösung ist das Grammäquivalentgewicht eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung. Daher wird es auch als bezeichnet äquivalente Konzentration einer Lösung. Die Normalität wird durch das Symbol N angegeben und die Einheit für die Normalität ist eq/L, wobei „eq“ für „Äquivalente“ steht. Für Berechnungen im kleinen Maßstab verwenden wir die Einheit meq/L, wobei „meq“ für „Milliequivalent“ steht.

Normalität wird verwendet, um das Hydronium-Ion (H₃Ö⁺) Konzentration oder das Hydroxylion (OH^–) Konzentration einer Säure-Base-Reaktion. Wenn jedoch eine andere Reaktion auftritt, kann dieselbe Verbindung eine andere Normalität aufweisen. Daher hängt die Normalität einer Verbindung von der Art der Reaktion ab.

Zum Beispiel kann eine Lösung von 1 mol/L Schwefelsäure (H2SO4) zwei Protonen freisetzen, um zwei Hydroniumionen zu bilden. Daher beträgt die Normalität von Schwefelsäure 2 N. Wenn jedoch Schwefelsäure in einer Fällungsreaktion verwendet wird, bei der ein Sulfid unter Verwendung von Schwefelsäure als Reaktant ausgefällt wird, dann beträgt die Normalität von Schwefelsäure 1 N, da ein Sulfat-Ion freigesetzt wird aus der Reaktion.

Beziehung zwischen Molarität und Normalität

Die Molarität einer Lösung kann anhand der Anzahl der Äquivalente eines in einer Lösung vorhandenen gelösten Stoffes in Normalität umgerechnet werden.

N = M x f

Wobei N die Normalität ist,

M ist die Molarität,

f ist die Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes.

Die Anzahl der Äquivalente ist die Anzahl der Ionen oder Atomgruppen, die bei einer bestimmten Reaktion freigesetzt werden.

Unterschied zwischen Molarität und Normalität

Definition

Molarität: Die Molarität ist die Anzahl der Mole einer Verbindung, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind.

Normalität: Die Normalität einer Lösung ist das Grammäquivalentgewicht eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung.

Einheit

Molarität: Die Einheit, die verwendet wird, um die Molarität zu messen, ist mol/L.

Normalität: Die zur Messung der Normalität verwendete Einheit ist eq/L oder meq/L.

Abhängigkeit von der Reaktion

Molarität: Die Molarität einer Lösung hängt nicht von der Art der Reaktion ab, die der gelöste Stoff durchläuft.

Normalität: Die Normalität einer Lösung hängt vollständig von der Art der Reaktion ab, die der gelöste Stoff durchläuft.

Einfluss der Temperatur

Molarität: Die Temperaturänderungen können die Molarität einer Lösung durch Volumenzunahme verändern.

Normalität: Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Normalität einer Lösung.

Andere Faktoren

Molarität: Die Molarität einer Lösung hängt von der Temperatur, dem Volumen, der Zugabe weiterer gelöster Stoffe und der Löslichkeit eines gelösten Stoffes ab.

Normalität: Die Normalität einer Lösung hängt von der reaktiven Spezies ab, die in dieser Lösung vorhanden ist.

Abschluss

Molarität und Normalität sind Einheiten, die verwendet werden, um die Konzentration eines bestimmten gelösten Stoffes in einer Lösung zu messen. Obwohl beide Begriffe einen Liter der Lösung berücksichtigen, unterscheiden sich die Werte voneinander, da die Molarität die Mole des gelösten Stoffes berücksichtigt, während die Normalität die Grammäquivalente eines gelösten Stoffes berücksichtigt. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Molarität und Normalität darin, dass die Molarität die Anzahl der Mole einer in einer Mischung von Verbindungen vorhandenen Verbindung ist, während die Normalität die Menge an Grammäquivalenten einer in einer Mischung von Verbindungen vorhandenen Verbindung ist.

Verweise:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wie man die Normalität einer Lösung berechnet." ThoughtCo, hier erhältlich. Aufgerufen am 7. September 2017. 2. „Molarkonzentration“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. August 2017, hier verfügbar. Aufgerufen am 7. September 2017.

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