Hauptunterschied – Ionisation vs. Dissoziation

Ionisation und Dissoziation sind zwei verwandte Begriffe, die fast die gleiche Bedeutung ausdrücken, aber zu unterschiedlichen Gelegenheiten verwendet werden. Ionisation kann sich auf verschiedene Arten von Trennungen beziehen. Dies kann die Ionisierung von Atomen durch Entfernung von Elektronen oder die Bildung von Ionen in einer flüssigen Lösung sein. Dissoziation hingegen ist die Zerlegung eines Stoffes in kleinere Bestandteile wie Atome, Ionen oder Radikale. Der Hauptunterschied zwischen Ionisation und Dissoziation besteht darin, dass Ionisierung bildet immer elektrisch geladene Teilchen, während Dissoziation elektrisch geladene Teilchen bilden kann oder nicht.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Ionisation? – Definition, Erklärung 2. Was ist Dissoziation? – Definition, Erklärung, Dissoziationskonstante 3. Was ist der Unterschied zwischen Ionisation und Dissoziation? – Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Atom, Dissoziation, Dissoziationskonstante, Elektronen, ionische Verbindung, Ionisation, Ionisationsenergie, Ionenpaare, Strahlung, Radikal

Was ist Ionisation?

Ionisation ist der Prozess, bei dem Atome oder Moleküle eine positive oder negative Ladung erhalten. Dies geschieht aufgrund der Aufnahme oder des Verlusts von Elektronen von Atomen oder Molekülen, und die resultierenden Ionen können entweder Kationen oder Anionen sein. Der Verlust von Elektronen von einem neutralen Atom oder Molekül bildet ein Kation und die Aufnahme von Elektronen von einem neutralen Atom verleiht ihm eine negative Ladung, wodurch ein Anion gebildet wird.

Die Ionisierung von Atomen erfolgt durch die Entfernung von Elektronen aus dem Atom. Wird einem neutralen, gasförmigen Atom ein Elektron durch Energiezufuhr entzogen, bildet es ein einwertiges Kation. Die dafür benötigte Energiemenge wird als erste Ionisationsenergie dieses Atoms bezeichnet.

Abbildung 1: Ionisationsenergien einiger Elemente

Die Ionisation, die in einer flüssigen Lösung stattfindet, ist die Bildung von Ionen in der Lösung. Wenn beispielsweise HCl-Moleküle in Wasser gelöst werden, werden Hydroniumionen (H₃Ö⁺) sind geformt. Hier reagiert HCl mit Wassermolekülen und bildet positiv geladene Hydroniumionen und negativ geladenes Chlorid (Cl^–) Ionen.

Ionisation kann durch Kollisionen auftreten. Dies geschieht hauptsächlich in Gasen, wenn ein elektrischer Strom durch das Gas geleitet wird. Wenn die Elektronen im Strom genügend Energie haben, um Elektronen aus Gasmolekülen zu entfernen, werden sie Elektronen aus den Gasmolekülen verdrängen und Ionenpaare erzeugen, die aus dem einzelnen positiven Ion und dem negativen Elektron bestehen. Hier können auch negative Ionen gebildet werden, da einige Elektronen dazu neigen, sich an Gasmoleküle zu binden, anstatt Elektronen herauszuziehen.

Ionisation tritt auf, wenn Strahlungsenergie oder ausreichend energiereiche geladene Teilchen durch Feststoffe, Flüssigkeiten oder Gase geleitet werden; beispielsweise können Alphateilchen, Betateilchen und Gammastrahlung Substanzen ionisieren.

Was ist Dissoziation?

Dissoziation ist in der Chemie die Zerlegung eines Stoffes in kleinere Teilchen wie Atome, Ionen oder Moleküle. Diese kleineren Partikel sind normalerweise in der Lage, unter gegebenen Bedingungen miteinander zu rekombinieren. Die Dissoziation kann unter Bildung von Atomen, Ionen oder Radikalen auftreten.

Die Hauptursachen für die Dissoziation sind die Zugabe von Lösungsmittel und die Zugabe von Energie in Form von Wärme. Wenn eine ionische Verbindung in Wasser gelöst wird, wird sie in ihre ionischen Bestandteile zerlegt. Wenn NaCl in Wasser gelöst wird, enthält die resultierende Lösung Na⁺ Kationen und Cl^– Anionen.

Abbildung 2: Acetylsalicylsäure-Dissoziation

Dissoziationskonstante

Die Dissoziationskonstante ist das Verhältnis zwischen den Konzentrationen der Produkte und der Eduktkonzentration nach der Dissoziation. Dieser hat einen konstanten Wert, wenn die Temperatur konstant ist. Betrachten wir ein Beispiel, Wasser.

h₂O ↔ H⁺ + OH^–

Die Dissoziationskonstante von Wasser ist dann

kW = [H⁺][OH^–] / [H₂Ö]

Unterschied zwischen Ionisation und Dissoziation

Definition

Ionisation: Ionisation ist der Prozess, bei dem Atome oder Moleküle eine positive oder negative Ladung erhalten.

Dissoziation: Dissoziation ist die Zerlegung eines Stoffes in kleinere Partikel wie Atome, Ionen oder Moleküle.

Konzept

Ionisation: Ionisation ist die Bildung von Ionen.

Dissoziation: Dissoziation ist die Bildung kleiner Bestandteile aus größeren Verbindungen.

Theorie

Ionisation: Ionisierung tritt auf, wenn ein Atom oder ein Molekül ein Elektron (oder wenige Elektronen) aufnimmt oder verliert.

Dissoziation: Die Dissoziation erfolgt unter Zugabe von Lösungsmittel und Energiezufuhr in Form von Wärme.

Endprodukt

Ionisation: Bei der Ionisation entstehen am Ende immer Ionen.

Dissoziation: Durch die Dissoziation entstehen Atome, Ionen oder Moleküle, die kleiner sind als das Ausgangsmaterial.

Abschluss

Ionisation und Dissoziation drücken im Grunde die gleiche Theorie aus: die Trennung der Bestandteile. Der Hauptunterschied zwischen Ionisation und Dissoziation besteht darin, dass Ionisation immer elektrisch geladene Partikel bildet, während Dissoziation elektrisch geladene Partikel bilden kann oder nicht.

Referenz:

1. „Ionisation“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17. Oktober 2016, hier verfügbar. 2. „Dissoziation“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 7. Dezember 2011, hier verfügbar. 3. „Dissoziationskonstante“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. Januar 2018, hier verfügbar.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. „Ionisierungsenergie von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen“ Von DePiep – Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia2. „Acetylsalicylsäuredissoziation“ Von Fvasconcellos 19:57, 7. September 2007 (UTC) – Eigene Arbeit, nach Image: Asa acid disociation 342.jpg von Bfesser (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia